حياة

تعريف حمض لويس قاعدة التفاعل

تعريف حمض لويس قاعدة التفاعل

تفاعل قاعدة حمض لويس هو تفاعل كيميائي يشكل رابطة تساهمية واحدة على الأقل بين مانح زوج الإلكترون (قاعدة لويس) ومتقبل زوج الإلكترون (حمض لويس). الشكل العام لتفاعل لويس الحمضي القاعدي هو:

ا+ + ب- → A-B

اين ا+ هو متقبل الإلكترون أو حمض لويس ، ب- هي إحدى الجهات المانحة للإلكترون أو قاعدة لويس ، و A-B هو مركب تساهمي تنسيق.

أهمية تفاعلات قاعدة حمض لويس

في معظم الأوقات ، يطبق الكيميائيون نظرية قاعدة حمض برونستد (برونستيد - لوري) التي تعمل فيها الأحماض كمتبرعين للبروتون وقواعدها متقبلات البروتون. في حين أن هذا يعمل بشكل جيد للعديد من التفاعلات الكيميائية ، إلا أنه لا يعمل دائمًا ، لا سيما عند تطبيقها على التفاعلات التي تحتوي على غازات ومواد صلبة. تركز نظرية لويس على الإلكترونات بدلاً من نقل البروتون ، مما يسمح بالتنبؤ بالعديد من تفاعلات القاعدة الحمضية.

مثال تفاعل لويس الحمضي القاعدي

في حين أن نظرية برونستد لا يمكن أن تفسر تكوين أيونات معقدة بأيون فلزي مركزي ، فإن نظرية قاعدة حمض لويس ترى أن المعدن هو حمض لويس وليجند مركب التنسيق كقاعدة لويس.

شركة3+ + 6H2يا ⇌ آل (ح2O)63+

يحتوي أيون معدن الألمنيوم على قشرة التكافؤ غير المعبأة ، لذلك يعمل بمثابة متقبل للإلكترون أو حمض لويس. يحتوي الماء على إلكترونات زوجية وحيدة ، بحيث يمكنه التبرع بالإلكترونات لتكون بمثابة قاعدة أنيون أو لويس.