مثير للإعجاب

PKb التعريف في الكيمياء

PKb التعريف في الكيمياء

PKب هي اللوغاريتم السالب الأساسي -10 لثابت تفكك القاعدة (Kب) من الحل. يتم استخدامه لتحديد قوة محلول أساسي أو قلوي.

pKb = -log10كب
انخفاض pKب القيمة ، أقوى القاعدة. كما هو الحال مع ثابت تفكك الحمض ، pKا، حساب ثابت التفكك الأساسي هو تقريب دقيق فقط في المحاليل المخففة. يمكن العثور على Kb باستخدام الصيغة التالية:

كب = ب+يا- / بو

التي تم الحصول عليها من المعادلة الكيميائية:

BH+ + OH + B + H2O

العثور على pKb من pKa أو Ka

يرتبط ثابت تفكك القاعدة بثبات تفكك الحمض ، لذلك إذا كنت تعرف واحدًا ، فيمكنك العثور على القيمة الأخرى. لمحلول مائي ، تركيز أيون الهيدروكسيد OH- يتبع علاقة تركيز أيون الهيدروجين H+" كث = ح+يا-

وضع هذه العلاقة في Kب المعادلة تعطي: Kب = HB+كث / (BH) = كث / كا

في نفس القوة الأيونية ودرجات الحرارة:

PKب = pKث - pKا.

للحلول المائية في 25 درجة مئوية ، pKث = 13.9965 (أو حوالي 14) ، لذلك:

PKب = 14 - pKا

عينة pKb حساب

أوجد قيمة ثابت تفكك القاعدة Kب و pKب ل 0.50 dm-3 محلول مائي ذو قاعدة ضعيفة له درجة حموضة 9.5.

قم أولاً بحساب تركيزات أيون الهيدروجين وأكسيد الهيدروكسيد في المحلول للحصول على قيم لتوصيلها بالصيغة.

H+ = 10-pH = 10-9.5 = 3.16 × 10-10 مول دي ام-3

كث = ح+(عبد القدير) يا-(عبد القدير) = 1 × 10-14 مول2 بلدية دبي-6

يا-(عبد القدير) = كث/H+(عبد القدير) = 1 × 10-14 / 3.16 × 10-10 = 3.16 × 10-5 مول دي ام-3

الآن ، لديك المعلومات اللازمة لحل ثابت التفكك الأساسي:

كب = أوهايو-(عبد القدير)2/ب(عبد القدير) = (3.16 × 10-5)2 / 0.50 = 2.00 × 10-9 مول دي ام-3

PKب = سجل (2.00 × 10)-9= 8.70


شاهد الفيديو: Ka و pK اشتقاق (يونيو 2021).