التعليقات

حقائق المغنيسيوم (المغنيسيوم أو الرقم الذري 12)

حقائق المغنيسيوم (المغنيسيوم أو الرقم الذري 12)

المغنيسيوم عنصر ضروري للتغذية البشرية. يحتوي هذا المعدن القلوي الترابي على عدد ذري ​​12 ورمز العنصر ملغ. العنصر النقي هو معدن فضي اللون ، لكنه يشوه في الهواء ليمنحه مظهرًا باهتًا.

بلورات من معدن المغنيسيوم النقي. Lester V. Bergman / Getty Images

حقائق المغنيسيوم الأساسية

العدد الذري: 12

رمز: ملغ

الوزن الذري: 24.305

اكتشاف: تم التعرف عليه كعنصر من قبل Black 1775 ؛ معزولة عن طريق السير همفري ديفي 1808 (إنجلترا). بدأ استخدام المغنيسيوم كبريتات المغنيسيوم أو ملح إبسوم. تقول القصة إنه في عام 1618 ، لم يستطع أحد المزارعين في إبسوم ، إنجلترا ، أن يشرب ماشيته من بئر بماء مرير ، ولكن يبدو أن الماء يشفي من الأمراض الجلدية. أصبحت المادة الموجودة في الماء (كبريتات المغنيسيوم) تعرف باسم أملاح إبسوم.

التوزيع الإلكترون: ني 3S2

أصل الكلمة: المغنيسيا، مقاطعة في ثيساليا ، اليونان (اقترح ديفي في البداية اسم المغنيسيوم.)

الخصائص: تبلغ درجة انصهار المغنيسيوم 648.8 درجة مئوية ، ونقطة الغليان 1090 درجة مئوية ، وخطورة محددة تبلغ 1.738 (20 درجة مئوية) ، وتساوي 2. المعادن المغنيسيوم خفيف (أخف بمقدار الثلث من الألومنيوم) ، أبيض فضي ، و صعبة نسبيا. المعدن يشوه قليلا في الهواء. المغنيسيوم المقسم ناعما تشتعل عند التسخين في الهواء ، وحرق مع لهب أبيض ناصع.

الاستخدامات: يستخدم المغنيسيوم في الأجهزة النارية والحارقة. وهي مصنوعة من معادن أخرى لجعلها أخف وزنا وأكثر سهولة في اللحام ، مع تطبيقات في صناعة الطيران. يضاف المغنيسيوم إلى العديد من الوقود. يستخدم كعامل اختزال في تحضير اليورانيوم والمعادن الأخرى التي يتم تنقيتها من أملاحها. يستخدم المغنسيت في الحراريات. تستخدم هيدروكسيد المغنيسيوم (حليب المغنيسيا) والكبريتات (أملاح إبسوم) والكلوريد والسيترات في الطب. مركبات المغنيسيوم العضوية لها العديد من الاستخدامات. المغنيسيوم ضروري للتغذية النباتية والحيوانية. الكلوروفيل هو بورفيرين محوره المغنيسيوم.

الدور البيولوجي: جميع الخلايا الحية المعروفة تتطلب المغنيسيوم للكيمياء الحمض النووي. في البشر ، يستخدم أكثر من 300 إنزيم المغنيسيوم كعامل مساعد. تشمل الأطعمة الغنية بالمغنيسيوم المكسرات والحبوب وحبوب الكاكاو والخضروات الورقية الخضراء وبعض التوابل. يحتوي الجسم البشري البالغ المتوسط ​​على 22 إلى 26 جرامًا من المغنيسيوم ، معظمها في الهيكل العظمي والعضلات الهيكلية. نقص المغنيسيوم (نقص مغنيزيوم الدم) شائع ويحدث في 2.5 إلى 15 ٪ من السكان. وتشمل الأسباب انخفاض استهلاك الكالسيوم ، والعلاج المضادة للحموضة ، وفقدان الكلى أو الجهاز الهضمي. يرتبط نقص المغنيسيوم المزمن بارتفاع ضغط الدم والسكري من النوع الثاني ومتلازمة التمثيل الغذائي.

مصادر: المغنيسيوم هو العنصر الثامن الأكثر وفرة في قشرة الأرض. في حين أنه لم يتم العثور عليه مجانًا ، إلا أنه متوفر في المعادن بما في ذلك المغنتسيت والدولوميت. يمكن الحصول على المعدن عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد المغنيسيوم المنصهر المشتق من الماء المالح ومياه البحر.

الوزن الذري: 24.305

تصنيف العنصر: فلز قلوي ترابي

النظائر: يحتوي المغنيسيوم على 21 نظيرًا معروفًا تتراوح من Mg-20 إلى Mg-40. المغنيسيوم لديه 3 نظائر مستقرة: Mg-24 ، Mg-25 و Mg-26.

المغنيسيوم البيانات الفيزيائية

الكثافة (جم / سم مكعب): 1.738

مظهر خارجي: خفيفة الوزن ، قابلة للطرق ، فضي معدني

نصف القطر الذري: 160

الحجم الذري (سم مكعب / مول): 14.0

دائرة نصف قطرها التساهمية (بعد الظهر): 136

نصف القطر الأيوني: 66 (+ 2 هـ)

حرارة محددة (@ 20 درجة مئوية J / جم مول): 1.025

الانصهار الحرارة (kJ / مول): 9.20

حرارة التبخر (كج / مول): 131.8

درجة حرارة ديبي (ك): 318.00

بولينج رقم السلبية: 1.31

الطاقة المؤينة الأولى (kJ / mol): 737.3

الأكسدة: 2

بنية شعرية: مسدس الشكل

شعرية ثابت (Å): 3.210

معدل C / A شعرية: 1.624

رقم سجل CAS: 7439-95-4

التوافه المغنيسيوم:

  • تم تسمية المغنيسيوم في الأصل باسم "المغنيسيوم" بواسطة همفري ديفي بعد عزل العنصر عن المغنيسيا ، المعروف الآن باسم أكسيد المغنيسيوم.
  • منحت ريتشارد ويلستاتر جائزة نوبل للكيمياء لعام 1915 عن عمله مع الكلوروفيل وكان تحديد المغنيسيوم هو الذرة المركزية في بنيتها.
  • ملح Epsom هو مركب المغنيسيوم ، كبريتات المغنيسيوم (MgSO4).
  • المغنيسيوم هو 10عشر العنصر الأكثر وفرة في جسم الإنسان.
  • سوف المغنيسيوم حرق في غاز النيتروجين النقي وغاز ثاني أكسيد الكربون النقي.
  • المغنيسيوم هو خامس أكثر العناصر الموجودة في مياه البحر.

مصادر

  • إيمسلي ، جون (2011). لبنات الطبيعة: دليل A-Z للعناصر. مطبعة جامعة أكسفورد. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997).كيمياء العناصر (2nd إد.). بتروورث-هاينمان. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • هاموند ، سي آر (2004). العناصر ، فيكتيب الكيمياء والفيزياء (81st.). اضغط CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  • الدمدمة ، جون ر. (2018). CRC كتيب الكيمياء والفيزياء (99 إد). بوكا راتون ، فلوريدا: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
  • Weast ، روبرت (1984).اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: شركة كيماويات المطاط للنشر. ISBN 0-8493-0464-4.

العودة إلى الجدول الدوري


شاهد الفيديو: المنغنزيوم - الدكتور محمد الفايد - - (أغسطس 2021).