معلومات

الفرق بين مجموعة العنصر والفترة

الفرق بين مجموعة العنصر والفترة

المجموعات والفترات طريقتان لتصنيف العناصر في الجدول الدوري. تكون الفترات عبارة عن صفوف أفقية (عبر) في الجدول الدوري ، بينما تكون المجموعات أعمدة رأسية (أسفل) في الجدول. يزيد الرقم الذري أثناء تحريك مجموعة أو لأسفل خلال فترة.

مجموعات العناصر

تشترك العناصر في المجموعة في عدد مشترك من إلكترونات التكافؤ. على سبيل المثال ، جميع العناصر الموجودة في المجموعة الترابية القلوية لها تكافؤ اثنين. العناصر التي تنتمي إلى مجموعة تشترك عادةً في العديد من الخصائص الشائعة.

تذهب المجموعات في الجدول الدوري بأسماء مختلفة:

اسم IUPACاسم شائعأسرةIUPAC القديمCASملاحظات
مجموعة 1الفلزات القلويةعائلة الليثيومI لI لباستثناء الهيدروجين
المجموعة 2المعادن الأرضية القلويةعائلة البريليومIIAIIA
المجموعة 3عائلة سكانديومIIIAIIIB
المجموعة 4عائلة التيتانيومIVAIVB
المجموعة 5عائلة الفاناديومVAVB
المجموعة 6عائلة الكرومVIAVIB
المجموعة 7عائلة المنغنيزالسابع-أVIIB
المجموعة 8عائلة الحديدVIIIVIIIB
مجموعة 9عائلة الكوبالتVIIIVIIIB
المجموعة 10عائلة النيكلVIIIVIIIB
المجموعة 11المعادن العملاتعائلة النحاسIBIB
المجموعة 12المعادن المتطايرةعائلة الزنكبنك الاستثمار الدوليبنك الاستثمار الدولي
المجموعة 13icoasagensعائلة البورونIIIBIIIA
المجموعة 14tetrels ، البلوراتعائلة الكربونIVBIVAtetrels من اليونانية تترا لأربعة
المجموعة 15pentels ، pnictogensعائلة النيتروجينVBVApentels من اليونانية خماسي لمدة خمسة
المجموعة 16كالكوجينعائلة الأكسجينVIBVIA
المجموعة 17الهالوجيناتعائلة الفلورVIIBالسابع-أ
المجموعة 18الغازات النبيلة ، aerogensعائلة الهيليوم أو عائلة النيونالمجموعة 0VIIIA

تعتمد طريقة أخرى لتجميع العناصر على خصائصها المشتركة (في بعض الحالات ، لا تتوافق هذه المجموعات مع الأعمدة الموجودة في الجدول الدوري). تشتمل هذه المجموعات على المعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية والمعادن الانتقالية (بما في ذلك العناصر الأرضية النادرة أو اللانثانيدات وأيضًا الأكتينيدات) والمعادن الأساسية والمعدنية أو نصف المعدن والفلزات والمواد الهالوجينية والغازات النبيلة. ضمن هذا النظام التصنيف ، الهيدروجين هو غير معدن. إن المواد اللافلزية والهالوجينات والغازات النبيلة كلها أنواع من العناصر اللافلزية. للفلزات خصائص متوسطة. جميع العناصر الأخرى معدنية.

فترات العنصر

العناصر في فترة مشاركة أعلى مستوى طاقة الإلكترون غير مثير. هناك عناصر في بعض الفترات أكثر من غيرها لأن عدد العناصر يتحدد بعدد الإلكترونات المسموح بها في كل مستوى فرعي للطاقة.

هناك سبع فترات للعناصر التي تحدث بشكل طبيعي:

  • الفترة 1: ح ، هو (لا يتبع قاعدة الثماني)
  • الفترة 2: Li و Be و B و C و N و O و F و Ne (يشمل s و p المدارات)
  • الفترة 3: Na ، Mg ، Al ، Si ، P ، S ، Cl ، Ar (جميعها لها نظير واحد ثابت على الأقل)
  • الفترة 4: K و Ca و Sc و Ti و V و Cr و Mn و Fe و Co و Ni و Cu و Zn و Ga و Ge و As و Se و Br و Kr (الفترة الأولى مع عناصر d-block)
  • الفترة 5: Rb و Sr و Y و Zr و Nb و Mo و Tc و Ru و Rh و Pd و Ag و Cd و In و Sn و Sn و Te و I و Xe (نفس عدد العناصر مثل الفترة 4 ، نفس البنية العامة ويتضمن العنصر المشع الأول حصريًا ، Tc)
  • الفترة 6: Cs و Ba و La و Ce و Pr و Nd و Pm و Sm و Eu و Gd و Tb و Dy و Ho و Er و Tm و Yb و Lu و Hf و Ta و W و Re و Os و Ir و Pt ، Au، Hg، Tl، Pb، Bi، Po، At، Rn (الفترة الأولى مع عناصر f-block)
  • الفترة 7: Fr، Ra، Ac، Th، Pa، U، Np، Pu، Am، Cm، Bk، Cf، Es، Fm، Md، No، Lr، Rd، Db، Sg، Bh، Hs، Mt، Ds ، Rg ، Cn ، Uut ، Fl ، Uup ، Lv ، Uus ، Uuo (جميع العناصر مشعة ؛ تحتوي على أثقل العناصر الطبيعية)


شاهد الفيديو: مفهوم الفترات- انواعها مغلقة و ------------- , الفرق بينها وبين المجموعة - مدخل للعمليات (أغسطس 2021).