الجديد

ما هي الكهربية الكهربية وكيف تعمل؟

ما هي الكهربية الكهربية وكيف تعمل؟

الكهربية هي خاصية الذرة التي تزداد مع ميلها إلى جذب إلكترونات الرابطة. إذا كانت لذرتين مترابطتين نفس قيم الكهربية مثل بعضها البعض ، فإنهما يشتركان في الإلكترونات بالتساوي في رابطة تساهمية. عادةً ما تنجذب الإلكترونات الموجودة في رابطة كيميائية إلى ذرة واحدة (أكثر إلكترونياً) من الأخرى. هذه النتائج في الرابطة التساهمية القطبية. إذا كانت قيم سلبية الكهربية مختلفة تمامًا ، فلن تتم مشاركة الإلكترونات على الإطلاق. تأخذ إحدى الذرات أساسًا إلكترونات الرابطة من الذرة الأخرى ، وتشكل رابطة أيونية.

الوجبات السريعة الرئيسية: الكهربية

  • إن النشاط الكهربي هو اتجاه الذرة لجذب الإلكترونات لنفسها في رابطة كيميائية.
  • العنصر الأكثر electronegative هو الفلور. العنصر الأقل كهربيًا أو الأكثر انتقائيًا هو الفرنسيوم.
  • كلما زاد الفرق بين قيم الذرة في الذرة ، زاد الارتباط الكيميائي بين القطبين.

درس أفوجادرو وكيميائيون آخرون الكهربية قبل أن يتم تسميتها رسميًا من قبل Jöns Jacob Berzelius في عام 1811. في عام 1932 ، اقترح Linus Pauling مقياس الكهربية على أساس طاقات الرابطة. قيم النبض الكهربائي على مقياس بولينج هي أرقام بدون أبعاد تمتد من حوالي 0.7 إلى 3.98. ترتبط قيم مقياس بولينج بالقدرة الكهربية للهيدروجين (2.20). بينما يتم استخدام مقياس بولينج غالبًا ، تشتمل المقاييس الأخرى على مقياس Mulliken و Allred-Rochow scale و Allen scale و Sanderson scale.

إن الكهربية هي خاصية للذرة داخل الجزيء ، وليست خاصية ملازمة للذرة من تلقاء نفسها. وبالتالي ، تختلف القدرة الكهربية في الواقع حسب بيئة الذرة. ومع ذلك ، في معظم الأحيان تعرض الذرة سلوكًا مشابهًا في مواقف مختلفة. تشمل العوامل التي تؤثر على الكهربية الكهربية الشحنة النووية وعدد ومواقع الإلكترونات الموجودة في الذرة.

مثال على الكهربية

تحتوي ذرة الكلور على كهرومائية أعلى من ذرة الهيدروجين ، لذلك ستكون إلكترونات الترابط أقرب إلى الكلور من H في جزيء HCl.

في O2 جزيء ، كلتا الذرتين لهما نفس الكهربية. يتم تقاسم الإلكترونات الموجودة في الرابطة التساهمية بالتساوي بين ذرات الأكسجين.

معظم وأقل عناصر Electronegative

العنصر الأكثر كهربيًا على الجدول الدوري هو الفلور (3.98). أقل عنصر كهربي هو السيزيوم (0.79). على العكس من الكهربية الكهربية هي الحساسية الكهربية ، لذلك يمكنك ببساطة القول أن السيزيوم هو العنصر الأكثر حساسية. لاحظ أن النصوص القديمة تدرج كلاً من الفرنسيوم والسيزيوم كأقل كهربي في 0.7 ، لكن تم تعديل قيمة السيزيوم تجريبيًا إلى القيمة 0.79. لا توجد بيانات تجريبية للفرنسيوم ، لكن طاقة التأين لديها أعلى من طاقة السيزيوم ، لذلك من المتوقع أن يكون الفرنسيوم أكثر بقليل من الكهربية.

الكهربية كالاتجاه الجدول الدوري

مثل تقارب الإلكترون ، نصف القطر الذري / الأيوني ، وطاقة التأين ، تُظهر السلبية الإلكترونية اتجاهًا واضحًا على الجدول الدوري.

  • تزيد الكهربية الكهربية بشكل عام من الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر فترة. تميل الغازات النبيلة إلى أن تكون استثناءات لهذا الاتجاه.
  • تنخفض الكهربية الكهربية بشكل عام عن تحريك مجموعة الجدول الدوري. وهذا يرتبط بزيادة المسافة بين النواة والإلكترون التكافؤ.

تتبع الكهربية والطاقة المؤينة نفس اتجاه الجدول الدوري. العناصر التي لديها طاقات تأين منخفضة تميل إلى أن تكون منخفضة الكهربية. لا تمارس نوى هذه الذرات شدًا قويًا على الإلكترونات. وبالمثل ، تميل العناصر التي لديها طاقات تأين عالية إلى الحصول على قيم عالية من القدرة الإلكترونية. تمارس النواة الذرية سحبًا قويًا على الإلكترونات.

مصادر

Jensen ، ويليام ب. "Electronegativity من Avogadro إلى Pauling: الجزء 1: أصول مفهوم Electronegativity." 1996 ، 73 ، 1. 11 ، J. Chem. التعليم. ، منشورات الرابطة ، 1 يناير 1996.

غرينوود ، ن. ن. "كيمياء العناصر". أ. إيرنشو ، (1984). 2nd Edition ، بتروورث - هاينمان ، 9 ديسمبر 1997.

بولينج ، لينوس. "طبيعة الرابطة الكيميائية. رابعا. طاقة الروابط الفردية والقدرة الإلكترونية النسبية للذرات". 1932 ، 54 ، 9 ، 3570-3582 ، J. علم. Soc. ، منشورات الرابطة ، 1 سبتمبر 1932.

بولينج ، لينوس. "طبيعة الرابطة الكيميائية وهيكل الجزيئات والبلورات: مقدمة للوضع". الطبعة الثالثة ، مطبعة جامعة كورنيل ، 31 يناير 1960.