نصائح

خلية كهروكيميائية مشكلة مثال EMF

خلية كهروكيميائية مشكلة مثال EMF

إن القوة الدافعة الكهربائية للخلية ، أو الخلية EMF ، هي الجهد الصافي بين الأكسدة وأنصاف تفاعلات الاختزال التي تحدث بين تفاعلين نصفين من الأكسدة والاختزال. تُستخدم الخلية EMF لتحديد ما إذا كانت الخلية كلفانية أم لا. توضح مشكلة المثال هذه كيفية حساب الخلية EMF باستخدام إمكانات الاختزال القياسية.
هناك حاجة إلى جدول إمكانيات التخفيض المعيارية لهذا المثال. في مشكلة الواجب المنزلي ، يجب منح هذه القيم أو الوصول إلى الجدول.

عينة حساب EMF

النظر في رد فعل الأكسدة والاختزال:

  • ملغ (ق) + 2 ساعة+(أ ك) → المغنيسيوم2+(أ ك) + ح2(ز)
    • أ) حساب الخلية EMF للتفاعل.
    • ب) تحديد ما إذا كان رد الفعل هو كلفاني.
  • حل:
    • الخطوة 1: كسر رد فعل الأكسدة والاختزال نصف ردود الفعل الأكسدة.
      أيونات الهيدروجين ، H+ كسب الإلكترونات عند تشكيل غاز الهيدروجين ، H2. يتم تقليل ذرات الهيدروجين بنصف التفاعل:
      2 ساعة+ + 2 ه- → ح2
      يفقد المغنيسيوم إلكترونين ويتأكسد بواسطة تفاعل النصف:
      ملغ → ملغ2+ + 2 ه-
    • الخطوة 2: العثور على إمكانات الحد القياسية لنصف ردود الفعل.
      التخفيض: ه0 = 0.0000 فولت
      يُظهر الجدول نصف تفاعلات التخفيض وإمكانات الخفض القياسية. للعثور على E0 لتفاعل الأكسدة ، عكس رد الفعل.
    • رد فعل عكسي:
      ملغ2+ + 2 ه- → ملغ
      رد الفعل هذا له E0 = -2.372 V.
      E0أكسدة = - ه0اختزال
      E0Oxidation = - (-2.372 V) = + 2.372 V
    • الخطوه 3: أضف اثنين ه0 معا لإيجاد الخلية الكلية EMF ، E0زنزانة
      E0زنزانة = ه0اختزال + ه0أكسدة
      E0زنزانة = 0.0000 فولت + 2.372 فولت = +2.372 فولت
    • الخطوة 4: تحديد ما إذا كان رد فعل كلفاني. تفاعلات الأكسدة والاختزال مع E إيجابية0زنزانة القيمة كلفانية.
      رد الفعل هذا E0زنزانة هو إيجابي ، وبالتالي كلفاني.
  • إجابة:
    خلية EMF للتفاعل هي +2.372 فولت وهي كلفانية.


شاهد الفيديو: التحليل الكهربائي محلول كلوريد الصوديوم (يونيو 2021).